Natriumhydroxid

Natriumhydroxid, auch als Ätznatron bekannt, hat die chemische Formel NaOH. Es ist eine stark ätzende starke Lauge und erscheint typischerweise als weiße Flocken oder Granulate. Es vermischt sich leicht mit Wasser und bildet dabei eine alkalische Lösung und ist auch in Methanol und Ethanol löslich. Da es zerfließlich ist, absorbiert es Feuchtigkeit aus der Luft sowie saure Gase wie Kohlendioxid. Natriumhydroxid ist eine der am weitesten verbreiteten Chemikalien und für viele industrielle Prozesse unverzichtbar, darunter die Herstellung von Zellstoff, Textilien, Seife und anderen Reinigungsmitteln. Es wird auch häufig in alkalischen Haushalts-Abflussreinigern verwendet.

Chemische Eigenschaften

Sicherheitsinformationen

Produktanwendung

Natriumhydroxid hat ein breites Anwendungsspektrum. In chemischen Experimenten dient es nicht nur als Reagenz, sondern aufgrund seiner starken Hygroskopizität auch als alkalisches Trockenmittel. Ätznatron spielt eine wichtige Rolle in der Volkswirtschaft, und zahlreiche Industriezweige sind darauf angewiesen. Der größte Verbraucher ist die chemische Industrie, gefolgt von der Papierherstellung, der Aluminium- und Wolframschmelze, der Viskosefaserherstellung und der Seifenproduktion. Es wird auch bei der Herstellung von Farbstoffen, Kunststoffen, Arzneimitteln, organischen Zwischenprodukten, Regeneratgummi, der Elektrolyse von metallischem Natrium, der Wasseraufbereitung und der Herstellung anorganischer Salze wie Borax, Chromsalzen, Manganaten und Phosphaten verwendet.

Industrielles Natriumhydroxid muss die Anforderungen der nationalen Norm GB209-2006 erfüllen;

Industrielles Natriumhydroxid mit Ionenaustauschmembran sollte GB/T11199-89 entsprechen;

Natriumhydroxid für Chemiefasern sollte GB11212-89 erfüllen;

Natriumhydroxid in Lebensmittelqualität muss GB5175-85 entsprechen.

Im industriellen Kontext wird Natriumhydroxid allgemein als Ätznatron bezeichnet, ein Name, der von seiner Fähigkeit herrührt, bei Kontakt mit konzentrierten Lösungen schwere Hautverätzungen zu verursachen. Es löst Proteine auf, wodurch Alkaliverätzungen langsamer heilen als Säureverätzungen. Eine 0.02%ige Lösung, die Kaninchenaugen verabreicht wird, kann das Hornhautepithel schädigen. Zu den Toxizitätsdaten gehören: intraperitoneale LD50 bei Mäusen von 40 mg/kg und orale LDLo bei Kaninchen von 500 mg/kg. Staub kann die Augen und die Atemwege reizen, die Nasenscheidewand verätzen und die Haut schädigen—insbesondere die Schleimhäute—wobei weiche Krusten entstehen, die tief eindringen und dauerhafte Narben hinterlassen können.