Natriumhydroxid

Chemische Eigenschaften

Sicherheitsinformationen

Produktverwendung

Natriumhydroxid hat ein breites Anwendungsspektrum. In chemischen Experimenten dient es nicht nur als Reagenz, sondern aufgrund seiner stark hygroskopischen Eigenschaften auch als alkalisches Trockenmittel. Ätznatron spielt in der Volkswirtschaft eine wichtige Rolle, wobei zahlreiche Industriezweige darauf angewiesen sind. Der größte Verbraucher ist die chemische Industrie, gefolgt von der Papierherstellung, dem Schmelzen von Aluminium und Wolfram, der Herstellung von Viskosefasern und der Seifenproduktion. Es wird auch bei der Herstellung von Farbstoffen, Kunststoffen, Arzneimitteln, organischen Zwischenprodukten, Regeneratgummi, der Elektrolyse von metallischem Natrium, der Wasseraufbereitung und der Produktion anorganischer Salze wie Borax, Chromsalzen, Manganaten und Phosphaten verwendet.

Industrielles Natriumhydroxid muss die Anforderungen der nationalen Norm GB209-2006 erfüllen;

Industrielles Natriumhydroxid mit Ionenaustauschmembran sollte GB/T11199-89 entsprechen;

Natriumhydroxid für Chemiefasern sollte GB11212-89 erfüllen;

Natriumhydroxid in Lebensmittelqualität muss GB5175-85 entsprechen.

In industriellen Kontexten wird Natriumhydroxid allgemein als Ätznatron bezeichnet, ein Name, der von seiner Fähigkeit abgeleitet ist, bei Kontakt mit konzentrierten Lösungen schwere Hautverätzungen zu verursachen. Es löst Proteine auf, wodurch Alkaliverätzungen langsamer heilen als Säureverätzungen. Eine 0.02% Lösung, die in Kaninchenaugen eingebracht wird, kann das Hornhautepithel schädigen. Zu den Toxizitätsdaten gehören: intraperitoneale LD50 bei Mäusen von 40 mg/kg und orale LDLo bei Kaninchen von 500 mg/kg. Staub kann die Augen und die Atemwege reizen, die Nasenscheidewand verätzen und die Haut schädigen—insbesondere Schleimhäute—wobei weiche Schorfe entstehen können, die tief eindringen und dauerhafte Narben hinterlassen können.